Question

7．N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol/L醋酸鈉（CH₃COONa）溶液中CH₃COO^-數目小于N_A
• B． 在標準狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，NH₄⁺離子數目為0.5N_A
• C． 在標準狀況下，電子數為N_A的HF分子所占體積為2.24L
• D． 在Zn+2HNO₃+NH₄NO₂═Zn（NO₃）₂+N₂↑+3H₂O反應生成5.6g N₂（常溫），轉移電子數為N_A

Answer 1

分析 A．溶液的體積未知，無法計算；
B．氨氣溶于水主要成分為一水合氨；
C．標況下氫氟酸不是氣體；
D．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應中生成1 molN₂時共有5mol電子發生轉移．

解答 解：A．溶液的體積未知，無法計算醋酸根離子數目，故A錯誤；
B．氨氣溶于水主要成分為一水合氨，一水合氨存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以標準狀況下，11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液，溶液中NH₄⁺數目小于0.5N_A，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應中生成1 molN₂時共有5mol電子發生轉移，生成5.6g N₂（常溫），物質的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，轉移電子數為N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．