Question

18．配制63%的HNO₃（密度為1.4g/cm³）的物質的量濃度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積是多少？

Answer 1

分析 依據C=$\frac{1000ω}{M}$計算濃硝酸的物質的量濃度；
依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硝酸的體積．

解答 解：63%的HNO₃（密度為1.4g/cm³）的物質的濃度C=$\frac{1000×1.4g/c{m}^{3}×63%}{63}$=14mol/L；
設需要濃硝酸的體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×14mol/L=500mL×2mol/L，解得V=71.4mL；
答：63%的HNO₃（密度為1.4g/cm³）的物質的量濃度是14mol/L；
配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積71.4mL．

點評 本題考查了有關物質的量濃度的計算，明確物質的量濃度與質量百分數濃度之間關系，明確溶液稀釋的規律是解題關鍵，題目難度不大．