Question

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經充分反應后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質量為12.2g．試計算：
（1）混合物中NaCl的質量分數；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，計算稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據差量法計算出混合物中含有碳酸氫鈉的質量，再計算出氯化鈉的質量及質量分數；
（2）根據反應關系式計算出硫酸的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸的物質的量濃度．

解答 解：（1）根據反應前后質量可計算出質量差為：18.4g-12.2g=6.2g，減少的質量為碳酸氫鈉分解導致的，
則：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
     84×2       106             62
     m                          6.2，
混合物中碳酸氫鈉的質量為：m=$\frac{84×2×6.2}{62}$=16.8g，
則混合物中氯化鈉的質量為：18.4g-16.8g=1.6g，
所以混合物中氯化鈉的質量分數為：$\frac{1.6g}{18.4g}$×100%=8.7%，
答：混合物中氯化鈉的質量分數為8.7%；
（2）混合物中只有碳酸氫鈉與硫酸反應，關系式為：2NaHC0₃～H₂SO₄，混合物中含有碳酸氫鈉的物質的量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
則0.2mol碳酸氫鈉完全反應消耗硫酸的物質的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
所以加入硫酸的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：該硫酸的濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．