Question

NH₃、H₂O、HF熔沸點高低順序為：H₂O＞HF＞NH₃．下列有關解釋你認為合理的是（　　）
①H₂O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵．
③等物質的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數H₂O中比HF中多．
④H₂O分子內O-H鍵能大，HF分子內H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強，NH₃分子的極性最弱．

• A、①②
• B、②③
• C、①③④
• D、③⑤

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,極性鍵和非極性鍵

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①電負性：F＞O＞N，故HF分子間比H₂O分子間更易形成氫鍵；
②電負性：F＞O＞N，故HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵；
③等物質的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數H₂O中比HF中多；
④HF分子內H-F鍵能大于H₂O分子內O-H鍵能大，故HF比水穩定，與熔沸點無關；
⑤水分子和NH₃分子的極性都很強，與熔沸點無關．

解答： 解：①電負性：F＞O＞N，故HF分子間比H₂O分子間更易形成氫鍵，故①不選；
②電負性：F＞O＞N，故HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵，故②可選；
③等物質的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數H₂O中比HF中多，故③可選；
④HF分子內H-F鍵能大于H₂O分子內O-H鍵能大，故HF比水穩定，與熔沸點無關，故④不選；
⑤水分子和NH₃分子的極性都很強，與熔沸點無關，故⑤不選；
故合理的是②③，
故選B．

點評：本題考查氫鍵的形成條件及對物質熔沸點的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質的物理性質．