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在1L1mol/L的氨水中（　�。�

A、含有1molNH₃

B、含NH₃和NH₄⁺之和為1mol

C、含NH₃?H₂O1mol

D、含NH₃、NH₄⁺、NH₃?H₂O共1mol

考點：物質的量濃度,電解質在水溶液中的電離

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：氨水中的溶質是NH₃?H₂O，氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，根據物料守恒來分析解答．

解答： 解：氨水中的溶質是NH₃?H₂O，氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺，根據物料守恒得n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺ ）=1mol，所以n（NH₃）、n（NH₃?H₂O）、n（NH₄⁺ ）都小于1mol，故選：D．

點評：本題以氨水為載體考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中存在的微粒是解本題關鍵，結合物料守恒來分析解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）

A、恢復到原溫度后，溶液的濃度增大

B、沉淀物的質量為7.4g

C、飽和石灰水的質量大于98.2g

D、恢復到原溫度后，溶液的質量分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅作催化劑，使1-丙醇氧化為某有機物，下列物質中，與該有機物互為同分異構體的是（　�。�

A、CH₃OCH₂CH₃

B、CH₃CH（OH）CH₃

C、CH₃COCH₃

D、CH₃COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

在杠桿的兩端分別掛著質量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A、鋁球一定是空心的

B、左邊燒杯中的溶液質量減少了

C、去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D、右邊鐵球上出現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的結構簡式為

取Na、NaOH和Cu（OH）₂分別與等物質的量的A在一定條件下充分反應時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）₂三種物質的物質的量之比為（　�。�

A、2：2：1

B、4：2：1

C、2：1：2

D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NH₄HCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�

A、NH₃，O₂

B、H₂O，O₂

C、CO₂，O₂

D、O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

A、用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用如圖裝置能除去乙烷中混有的乙烯

D、用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH₃、H₂O、HF熔沸點高低順序為：H₂O＞HF＞NH₃．下列有關解釋你認為合理的是（　　）
①H₂O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵．
③等物質的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數H₂O中比HF中多．
④H₂O分子內O-H鍵能大，HF分子內H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強，NH₃分子的極性最弱．

A、①②

B、②③

C、①③④

D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是

．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n（N₂）相同
D．773K，30MPa下，反應至t₂時刻達到平衡，則n（NH₃）比圖中e點的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式

．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323：]
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a

0；△S

0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應屬于

A．一定自發 B．一定不自發 C．高溫自發 D．低溫自發
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ?mol^-1則N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=

kJ?mol^-1．

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