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下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（   ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．將HC1通入NaAlO2溶液中
C．加熱溶有SO2的品紅溶液D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D
此題是對平時各個反應實驗現象的考察。A項現象為溶液顏色由淺綠色變成黃色、B項現象為溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失，C項現象為品紅溶液紅色消失。D項雖然可以反應但溶液中無明顯現象。故答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)___   _______；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都發生的反應的化學方程式為_____________                   ___________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是__________________________；
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________；
（4）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區分它們，這種說法是_____________（填“正確”或“錯誤”）的。
（5）將碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水混合并充分反應，其離子方程式為_________________________。其剩余溶液的溶質化學式為___________
（6）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。
①________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（  ）
編號    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應溫度
（mol）                                       (℃)
  A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應的離子方程式為_         ____________________________。
Ⅱ．依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量FeSO4樣品，配成100 mL待測溶液；
②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL；
⑤重復滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達終點？                 _                         
下列操作會導致測定結果偏低的是        ___________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有            ；
A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　                                     。
[實驗2]實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為　　　　　                  。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究，請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的成分
【資料檢索】
（1）Mg2+檢驗方法：取2滴待測液，加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（1）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+。（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）   
（2）Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液。
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下，請填寫下表：

（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（Ⅰ）染料，未見天藍色物質。他得出合金中不含鎂的結論，乙同學的結論    （選填“正確”或“錯誤”），你的理由是              。
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由        和        兩種金屬組成的合金；
實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數還需測定的數據是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

①通過試管乙中發生的　　　  　   　現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有　　　　　　性。
②寫出試管甲中所發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。
③該反應體現了濃硫酸的          性和          性。　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態。
 
(1)試管B中的現象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案
                                                              
(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據是：　  　              　        　         　             。

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