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3．下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3•H2OD．HNO3

分析 A．CH3CH2OH溶于水不發生電離，屬于非電解質；
B．SO2溶于水后自身不發生電離，屬于非電解質；
C．NH3•H2O溶于水后部分電離，屬于弱電解質；
D．HNO3溶于水后完全電離，屬于強電解質．

解答 解：A．CH3CH2OH溶于水不發生電離，屬于非電解質，故A錯誤；
B．SO2溶于水后自身不發生電離，屬于非電解質，故B錯誤；
C．NH3•H2O是弱堿，溶于水后部分電離，屬于弱電解質，故C正確；
D．HNO3是強酸，溶于水后完全電離，屬于強電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強電解質和弱電解質的區分，題目難度不大，注意掌握基本概念的內涵和外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強不再發生變化
（2）CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示，B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉化率降低，該反應為放熱反應，放熱反應的平衡常數隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉化率的同時加快反應速率，可采取的措施是增大壓強或增大H2的濃度（任寫一條）．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-的分布分數變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關微粒濃度表示）
②若M點溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數Ka=1×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中不正確的是（　　）
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態為+3價較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色
則下列物質的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個數：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段時間后，則兩個電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽極附近溶液的pH大小關系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（　　）
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發生還原反應
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業中產生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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同步練習冊答案
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