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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出].附圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件(所用條件均不同).已知t3~t4階段使用催化劑.下列說法正確的是(  )
A、t2~t3階段的一定是增加反應物濃度
B、t4~t5階段改變的條件為降溫或減壓
C、B的起始物質的量為0.02mol
D、該反應的化學方程式為:3A(g)?B(g)+2C(g)
考點:物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題:化學平衡專題
分析:A、只能增加一種體系的濃度;
B、t4~t5階段正逆反應速率減小且相等,如是降低溫度,平衡移動發生移動,則正逆反應速率不相等;
C、根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系,根據t4~t5階段判斷化學方程式,根據化學方程式計算;
D、根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系,根據t4~t5階段判斷化學方程式,.
解答: 解:A、可能是增加生成物的濃度,故A錯誤;
B、如t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度,平衡移動發生移動,則正逆反應速率不相等,應為降低壓強,故B錯誤;
C、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應中A與C的計量數之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應為減小壓強,則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等,則有:3A(g)?B(g)+2C(g),根據方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質的量為0.06mol,平衡時B的物質的量為0.1mol,所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,故C錯誤;
D、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應中A與C的計量數之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應為減小壓強,則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等,則有:3A(g)?B(g)+2C(g),故D正確.
故選D.
點評:本題考查化學平衡移動圖象題,題目難度較大,注意從乙圖判斷各階段的影響因素,此為解答該題的關鍵.
練習冊系列答案
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按如圖所示裝置連接,X、Y均為惰性電極.請回答下列問題:
(1)Zn為
 
極.
(2)連接好裝置后,燒杯中的溶液發生反應的離子方程式是
 

(3)圖中通過隔膜的SO42-
 
(填“左”“右”或“不”)遷移,Y極及其附近出現的現象是
 

(4)常溫下,當Zn極質量減少32.5g時,X極生成氣體8.4L(標準狀況),若此時燒杯中溶液的體積為500mL,則此時燒杯中溶液的pH=
 
(不考慮生成的氣體溶于水).

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根據碳原子成鍵特點,寫出C5H12可能有的同分異構體的結構式:
 

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下列物質中,所含的原子或離子中最外層都為8電子結構的是(  )
A、NO2
B、K2S
C、LiCl
D、CHCl3

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下列分子式表示的物質一定是純凈物的是(  )
A、C5H10
B、C3H6
C、C3H8
D、C2H4Cl2

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下列反應的離子方程式正確的是(  )
A、用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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下列敘述正確的是(  )
A、1mol任何氣體的體積都為22.4L
B、1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L
C、標準狀況下,1mol水所占的體積都為22.4L
D、標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol

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上海人張霞昌在芬蘭發明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH.下列說法正確的是(  )
A、該電池的正極材料為鋅
B、該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應
C、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
D、當有0.1mol鋅溶解時,流經電解質溶液的電子數為1.204×1023

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用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
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C、標準狀況下,11.2L臭氧中含NA個氧原子
D、78g Na2O2與足量的CO2反應,轉移電子數為2NA

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