Question

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，則下列判斷正確的是()

A.c(H⁺)＞c(OH^-)B.c(HCN)+c(CN^-)=0.2mol·L^-1

C.c(Na⁺)＞c(CN^-)>c(H⁺)>c(OH^-)D.c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol·L^-1

Answer 1

B

解析:

混合溶液中存在如下平衡：

HCNH⁺+CN^-，CN^-+H₂OHCN+OH^-,初始時n(HCN)=n(Na⁺)=n(CN^-)，配好后c(CN^-)小于c(Na⁺)，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，溶液顯堿性，故c(OH^-)>c(H⁺)，答案選B。