Question

（2011?深圳一模）離子可在瓊脂中移動．某簡易電池如圖所示．放電時，下列說法錯誤的是（　　）

A．鋅極上電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．MnO₂得電子被還原

C．NH₄⁺離子通過瓊脂向鋅極移動

D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片

Answer 1

分析：A、放電時是一定的工作原理應用，負極是金屬Zn；
B、電池是酸性電池，電池反應中是銨根離子得到電子發生還原反應；
C、銨根離子在正極得到電子發生還原反應，所以銨根離子移向正極石墨；
D、外電路電流是從正極流向負極；

解答：解：A、鋅做負極失去電子發生氧化反應，鋅極上電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正確；
B、電池是酸性電池，電池反應中MnO₂得電子被還原，故B正確；
C、電池反應中是銨根離子得到電子發生還原反應，NH₄⁺離子通過瓊脂向石墨極移動，故C錯誤；
D、外電路電流是從正極流向負極，即從石墨電極流向鋅，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鋅錳電池的工作原理，電流流向，電極判斷，電極反應的分析，分清電解質是氯化銨和二氧化錳，判斷為酸性鋅錳電池，主要是原電池的原理的應用．