Question

6．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.68kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH₂生成液態水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
（2）依據①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，計算分析；
（3）依據熱化學方程式③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
結合蓋斯定律計算得到所需的熱化學方程式；

解答 解：（1）依據①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，可知氫氣的燃燒熱=$\frac{1}{2}$×-570kJ•mol^-1=285KJ/mol，依據④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，可知C的燃燒熱為：393.5KJ/mol，
故答案為：285KJ/mol，393.5KJ/mol；
（2）依據①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，4g氫氣燃燒生成液態水放熱570KJ，燃燒10gH₂生成液態水，放出的熱量為570KJ×$\frac{10}{4}$=1425KJ，
故答案為：1425KJ；
（3）③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
依據蓋斯定律計算（④×2-③）×$\frac{1}{2}$得到，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol；

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念實質理解應用，掌握蓋斯定律的計算應用是解題關鍵，題目較簡單．