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7．下列屬于氧化物的是（　　）

A．

O₂

B．

SO₂

C．

KCl

D．

KOH

分析由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，據此解題．

解答解：A．氧氣只含一種元素，故A錯誤；
B．SO₂由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故B正確；
C．KCl不含氧元素，故C錯誤；
D．KOH由3種元素組成，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查物質的分類，題目難度不大，注意把握物質的組成和分類依據．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質是Cu（OH）₂，其物質的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發生反應的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；用離子方程式表示產生上述現象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象，這種單質是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業煉鐵利用焦炭與鐵礦石在高溫下發生如下的反應：2CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2CO₂，其中被氧化的元素是C，被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO，氧化產物是CO₂，還原產物Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH^-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖 I～IV所示．

（1）只根據圖 I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；與實驗 III 相比，實驗 IV的優點是（填選項序號）D．
A． III比 IV復雜 B． IV比 III安全
C． IV比 III操作簡便 D． IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 III不行
（3）若用實驗V驗證酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比是2：1時，所得溶液中的溶質的化學式為Na₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多，A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數，D₁可作醫用消毒液．其中B₁的沸點比B₂高．

①	A₁	B₁	C₁	D₁
電子數	10	10	10	18
②	A₂	B₂	C₂	D₂
電子數	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態的B₂與Na反應類似于B₁與Na反應，寫出液態的B₂與Na反應的化學方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備化學反應方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO₂•3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如圖（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ═S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO₂•3H₂O的質量百分數為90.3%．（保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中H⁺濃度為0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的CH₃COOH		B．	0.1 mol•L^-1的NaHSO₄
	C．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃		D．	0.05 mol•L^-1的H₂SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO₂是大氣主要污染物之一，為探究SO₂氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO₂，為了驗證A中S0₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，并設計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO₄溶液，發現紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO₂的現象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設計實驗模擬測定硫酸工業生產排放的尾氣中S0₂的體積分數（假設其他氣體均難溶于水且不反應），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 ₄溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L^-l、體積為30mL，與SO₂氣體恰好完全反應時，量筒內水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S0₂的體積分數為8%．

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