Question

14．H₂和I₂在一定條件下能發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知  （a、b、c均大于零）

下列說法正確的是（　　）

• A． H₂、I₂和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
• B． 斷開2mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
• C． 相同條件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
• D． 向密閉容器中加入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

分析 A．HI中存在H-I極性鍵；
B．依據焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
C．放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A．H₂、I₂分子中的化學鍵都是非極性共價鍵，HI中存在H-I極性鍵，故A錯誤；
B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）總能量大于2molHI（g）的總能量，故C錯誤；
D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了共價鍵、化學反應的焓變、化學鍵與焓變關系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．