【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是( )
A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 正極的電極反應(yīng)：
C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物
D. 充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化
【答案】C
【解析】
在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。
A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；
B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；
C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；
D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：
請回答：
(1)寫出組成 A的三種元素符號______。
(2)混合氣體B的組成成份______。
(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。
(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。
(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。
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【題目】碲(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是
，含
等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下圖所示：
已知：Te與S同一主族，比S原子多2個電子層；
是兩性氧化物，微溶于水。請回答要求下列問題：
(1)碲的原子序數(shù)為___________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，其中表示生成1 mol碲化氫反應(yīng)熱的是(填序號字母)___________。
a. +99.7
b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8
(2)步驟①中發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)___________反應(yīng)；此過程控制pH不宜過低的原因是_________；“加壓”的目的是________________。
(3)步驟②當(dāng)溫度過高時，會導(dǎo)致碲的浸出率降低，原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ，需加入某試劑，該反應(yīng)的化學(xué)議程式為_________________。
(4)步驟③銅從(填“陽”或“陰”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式：_________。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計算：
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________
（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________
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【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 
的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。
請回答有關(guān)問題：
（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；
（3）反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：_________________；
（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。
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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3
D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小
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【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ；
(2)在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為
，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________；
(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種；
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