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【題目】下列說法中正確的是

A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物 B. 鹽中一定含有金屬元素

C. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

【答案】A

【解析】A選項是化合物的定義，A正確；鹽是有由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根組成，而銨根中只有非金屬元素，故B錯誤；水溶液中能電離出H+的化合物除了酸以外，還有強酸的酸式鹽，如NaHSO4等，故C錯誤；含有氧元素的化合物可能是氧化物、含氧化合物等，如NH4HCO3等，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】19世紀初，某科學家提出原子學說，他認為物質由原子組成，原子不能被創造，也不能被毀滅，在化學反應中不能再分，這個科學家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

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【題目】下列熱方程式書寫正確的是（）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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【題目】英國科學家道爾頓曾經說過：“有的人能夠遠遠超越其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學習和不達目的決不罷休的頑強精神”，道爾頓為近代化學科學的發展作出的卓越貢獻是（）

A. 提出元素的概念

B. 建立燃燒現象的氧化學說

C. 提出原子學說，為近代化學的發展奠定堅實的基礎

D. 發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的體系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃和101kPa時
①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）對反應N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是________

A.A、C兩點的反應速率：A＜C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＞C
C.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D.由狀態A到狀態B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.50	n1	0.34	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.10	0.10

①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為，平衡時二氧化氮的轉化率為．
②該溫度下，反應的平衡常數K值為．（保留一位小數）
（4）甲醇﹣空氣的燃料電池（電解質為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式，若通入空氣之前電解質KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉移0.15mol后電解質溶液的pH為．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數為Kb ，則該氨水的電離度 α= ．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）