Question

(1)氫化鋁鋰(LiAlH₄)是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業．在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)．

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：________

每生成1 mol　H₂轉移電子的物質的量為________

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

________________________．

(2)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3 mol　SO₂和2 mol　O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂(g)＋O₂(g)　2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 KJ/mol．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％．此時：加入3 mol　SO₂和2 mol　O₂發生反應，達到平衡時，放出的熱量為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①2LiALH42AL＋2LiH＋3H2↑　2 mol 　　(2)LiALH4＋4H2O＝LiOH＋AL(OH)3↓＋4H2↑(2分) 　　(3)983 kj(2分)