Question

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”．它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”的稱號(hào)．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi₂0₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）LiAlSi₂0₆的組成用氧化物的形式表示為

 

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（2）沉淀X的主要成分是（寫化學(xué)式）

 

；
（3）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）將鹽酸與Li₂CO₃，完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是

 

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Ⅱ探究金屬鋰的應(yīng)用
（5）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請(qǐng)回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

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（6）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）將硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫化學(xué)式，如有多個(gè)原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)；
（2）溶液中含有鈣離子、鎂離子；
（3）氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體，分析判斷為氫氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析書寫；
（4）LiCl溶液加熱蒸干，LiCl水解生成的LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li₂O，電解Li₂O的熔融物得到氧氣；
（5）①正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂；
（6）SOCl₂與水反應(yīng)生成SO₂和HCl．

解答：解：（1）LiAlSi₂O₆可表示為：Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，
故答案為：Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂；
（2）MgSO₄能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO₃和Mg（OH）₂，
故答案為：CaCO₃、Mg（OH）₂；
（3）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體，是氫化鋰和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑，
故答案為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑；
（4）LiCl溶液加熱蒸干，LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li₂O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物，
故答案為：加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li₂O，電解時(shí)產(chǎn)生O₂；
（5）SOCl₂為氧化劑，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，
故答案為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+SO₂+S；
（6）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成，可知SOCl₂與水反應(yīng)生成SO₂和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧，
故答案為：SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HCl↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉、電解原理、氧化物的寫法等，難度中等，注意氧化物的書寫方法：將硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫化學(xué)式，如有多個(gè)原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)．