Question

17．25℃時，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關系曲線如圖所示．下列有關混合溶液說法錯誤的是（　�。�

• A． A、B間的溶液中可能有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． B點：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃時，向25mL一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，二者恰好中和時溶質為CH₃COONa溶液，溶液呈堿性，而圖象中25mL NaOH溶液的pH為13，則NaOH的濃度為0.1 mol•L^-1；向其中加入25mL CH₃COOH溶液時溶液的pH=7，呈中性，說明此時酸稍過量，即酸的濃度應大于0.1 mol•L^-1；然后結合電荷守恒、鹽的水解原理對各選項進行判斷．

解答 解：A．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，溶質為醋酸鈉，溶液呈堿性，應該處于A、B之間，此時溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．B點時溶液的pH=7，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．C點時溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．圖象中25mL NaOH溶液的pH為13，則NaOH的濃度為0.1 mol•L^-1，向其中加入25mL CH₃COOH溶液時溶液的pH=7，呈中性，說明此時酸稍過量，即酸的濃度應大于0.1 mol•L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象中各點溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大�。�