【題目】根據元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是
A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：B__________，D__________。
（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有__________________(填寫編號)。
（3）寫出A→C反應的離子方程式：_____________，B→D反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為____________。等質量的NH3和H2S中分子數目之比為_________。
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是_____；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為_____。
（4）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2僅體現還原性的反應是_____（填代號）。
②上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_____。
③請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是
A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：
=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分布分數δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）
B. 加入150mL NaOH溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7時．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L苯中含有的苯分子數為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－ 離子數為2NA
D. 分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g
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