【題目】A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；
（2）從碘水中提取碘___；
（3）用自來水制取蒸餾水___；
（4）除去粗鹽中的泥沙___；
（5）與海水曬鹽原理相符的是___。
【答案】B C A B D
【解析】
由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發，結合混合物的性質的異同選擇分離方法。
(1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過濾的方法，故答案為：B；
(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；
(3)用自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法獲得，故答案為：A；
(4)泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；
(5)海水曬鹽是利用水易揮發的性質，用太陽光提供能量使水變成水蒸氣，實現鹽和水的分離，相當于蒸發，故答案為：D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業生產中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________。
（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發生反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經過一段時間后達到平衡。
（3）該反應的平衡常數表達式 K=_____________；
（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數 K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。
（5）在不同時間（t）測得反應過程中 PCl5 的部分數據如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時， PCl3的物質的量濃度是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取甲烷的反應為C(s)+2H2(g) 
CH4(g) △H > 0，欲提高反應的速率和H2的轉化率，可采用的措施為 （ ）
A. 壓縮容器體積B. 降溫
C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物相對分子質量為17；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。
(1)Z元素原子的 L層電子數為______，元素 Y的原子結構示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在：鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）工藝流程如下：
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_________________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 （產物中只有一種酸根）_________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從氧化還原和環境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式_____ 。
(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時，剩余固體的質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是______________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 __________mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學計量數之比為______。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com