Question

（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．根據鍵能計算工業合成氨的反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），消耗1mol N₂合成氨反應的△H=

-93kJ/mol

．
（2）現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=斷裂化學鍵吸收的能量之和-形成化學鍵釋放的能量之和；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根據蓋斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g），以此來解答．

解答：解：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=945kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol＜0，該反應為放熱反應，即消耗1molN₂合成氨反應的△H=-93kJ/mol，
故答案為：放熱；-93kJ/mol；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根據蓋斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算，明確化學鍵與反應熱的關系、蓋斯定律計算反應熱的方法即可解答，（2）中注意目標反應與已知反應的關系為解答的易錯點，題目難度不大．