Question

（15分）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol， NN鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業合成氨反應的化學方程式                                ；由鍵能計算說明此反應是               反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN₂ 時）的△H =              。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

 

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0．08	0．14	0．18	0．20	0．20	0．20

5min內，用N₂濃度的變化表示的反應速率為                 ，此條件下, 反應達到平衡的時間為：           ，其化學平衡常數K=              ；達到平衡后氨氣的轉化率為：               。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）N₂ + 3H₂2NH₃        .............................3分

放熱    ............................................................   2分

△H == —93kJ/mol   .....................................2分

（2）0．008mol/（L·min）    ......................................2分

             20min  ....................... .......................2分

K=     0.1      ；............................................2分

達到平衡后氨氣的轉化率為：   20%         。.................2分

【解析】