Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

回答下列問題:

（1）H的離子結構示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為______________。

（3）單質G易溶于YG2，則YG2的結構式為_______________。

（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質含有的共用電子對數目為_____________。

（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點對應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 S=C=S 1.25 NA（或1.25×6.02×1023） NH4++OH-=NH3H2O

【解析】從圖中原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價及原子序數可知：X―H元素， Y―C元素 ，Z―N元素 ，D―O元素 ，E―Na元素， F―Al元素， G―S元素 ，H―Cl元素

（1）H的離子Cl― 結構示意圖為；（2）由E和D兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物Na2O2的電子式為；（3）單質G易溶于YG2，即S易溶于CS2，則YG2的結構式為S=C=S；

（4）N2H4+O2=N2+2H2O 轉移電子

1mol 4mol

8/32mol n

n=1.25mol

（5）上述元素可組成鹽R：NH4Al(SO4)2 與NaOH反應的圖可知：三個階段的反應及現象分別是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +Al(OH)3↓，刺激性氣味：2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O，故m點對應的離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O。