Question

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的生成
• B、該反應(yīng)中每消耗1molNa，則同時(shí)消耗18gH₂O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH₂（標(biāo)況下）
• C、由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，所以該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程；
B、據(jù)化學(xué)方程式判斷；
C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素；
D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和與生成物鍵能和的差值．

解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)都有舊鍵斷裂和新鍵形成，故A正確；
B、據(jù)方程式可知1molNa與18g水反應(yīng)生成1molNaOH和0.5mol氫氣即11.2L（標(biāo)況下），故B正確；
C、常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)有的常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系及能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等等，題目難度中等．