Question

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。

已知：

①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：

（1）Z₂Y的化學式是                   。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                               。

（3）如圖4－22所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

圖4－22

接通S1,C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是        （填“正極”或“負極”）；

C（Ⅱ）的電極反應式是                                。

（4）銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是。

Answer 1

（1）Na₂O

(2)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

(3)負極   Cl₂+2e^-2Cl-

(4)Cu+H₂O+2H⁺Cu²⁺+2H₂O

解析:

由X、Y、Z、W為原子序數由小到大的四種短周期元素和①②，知X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl。則Z₂Y為Na₂O,Z₂Y₂與X₂Y的反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑；接通S1后電解飽和NaOH溶液，C（Ⅰ）附近溶液變紅說明發生反應2H⁺+2e^-H₂↑,c(OH^-)增大。而C（Ⅱ）極反應為2Cl^--2e^-Cl₂↑。當斷開S₁接通S₂后，構成了由H₂和Cl₂及溶液形成的原電池；H₂失電子為負極，Cl₂所在極C（Ⅱ）為正極，電解式為Cl₂+2e^-2Cl^-；銅屑與稀H₂SO₄不反應，加入X₂Y₂即H₂O₂后由于H₂O₂具有強氧化性，所以銅屑溶解。