Question

4．某校化學興趣小組的學生應用如圖所示的方法研究氯氣的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）圖中，濃H₂SO₄的作用是除去氯氣中的水蒸氣
（2）實驗中，B試劑瓶的實驗現象是布條不褪色，C試劑瓶的實驗現象是有色布條褪色，導致C中出現相應現象的物質是HClO（填化學式）．
（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應當加入NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣中含有水蒸氣，要驗證干燥氯氣不具有漂白性，應除去氯氣中的水蒸氣；
（2）干燥的有色布條不褪色；濕潤的有色布條褪色；是氯氣與水反應生成次氯酸漂白；
（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

解答 解：（1）氯氣中含有水蒸氣，要驗證干燥氯氣不具有漂白性，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；
（2）干燥的有色布條不褪色，所以B試劑瓶的實驗現象是布條不褪色；濕潤的有色布條褪色，所以C試劑瓶的實驗現象是有色布條褪色；是氯氣與水反應生成次氯酸漂白；故答案為：布條不褪色；有色布條褪色；HClO；
（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：NaOH；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題為實驗題，考查了氯氣的性質的檢驗，明確氯氣及次氯酸的性質是解題關鍵，側重考查學生分析為題解題問題的能力，注意實驗設置的嚴密性，題目難度不大．