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19．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	分子數之比等于2：3		B．	物質的量之比等于1：1
	C．	原子數之比等于3：2		D．	質量之比等于1：1

分析同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同分子數目、相同的物質的量，結合每個分子含有原子數目計算原子總數之比，根據m=nM判斷質量之比．

解答解：A．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂含有相同分子數目，故A錯誤；
B．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂的物質的量相等，物質的量之比等于1：1，故B正確；
C．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂含有相同分子數目，則含有原子數之比等于2：3，故C錯誤；
D．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂的物質的量相等，根據m=nM，可知二者質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯誤，
故選B．

點評本題考查阿伏伽德羅定律、微粒數目計算，比較基礎，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

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9．某學習小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業生產硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業上以氨氣為原料制備NO的化學方程式為4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H₂O．
（4）實驗室用Na₂O₂和水制取氧氣的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1mol Na₂O₂發生反應轉移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O₂，集氣瓶中的現象是氣體由無色變為紅棕色，（最后又變為無色）集氣瓶內液面上升．
（6）觀察圖3，根據Y對應的化合價和物質類別，Y的化學式是N₂O₅，X與KOH溶液發生氧化還原反應的離子方程式為2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．空氣質量報告中不涉及的是（　　）

A．

SO₂

B．

CO₂

C．

NO₂

D．

可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是（　　）
①與水反應比鈉劇烈 ②原子半徑小于鈉 ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳 ④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同 ⑤它是還原劑．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖是某有機物的球棍模型，該物質只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C₃H₇NO₂
（2）該有機物不可能發生的反應有②④（填編號）
①取代反應②消去反應③氧化反應
④加聚反應⑤酯化反應⑥縮聚反應
（3）該物質與NaOH溶液反應的離子方程式為（有機物用結構簡式表示）CH₃CH（NH₂）COOH+OH^-=CH₃CH（NH₂）COO^-+H₂O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發生化學反應，該反應的化學方程式為（有機物用結構簡式表示）CH₃CH（NH₂）COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH（NH₂）COOCH₃+H₂O．

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4．某校化學興趣小組的學生應用如圖所示的方法研究氯氣的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）圖中，濃H₂SO₄的作用是除去氯氣中的水蒸氣
（2）實驗中，B試劑瓶的實驗現象是布條不褪色，C試劑瓶的實驗現象是有色布條褪色，導致C中出現相應現象的物質是HClO（填化學式）．
（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應當加入NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知1.505×10²³個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　　）

A．

32g/mol

B．

16g

C．

32g

D．

64g/mol

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