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20．5.4g 鋁和足量的氫氧化鈉溶液完全反應，在標準狀況下生成氫氣的體積是（　　）
A．6.72LB．4.48LC．2.24LD．1.12L

分析 發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，堿足量時，Al完全反應，以此來解答．

解答 解：堿足量時，Al完全反應，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，標準狀況下生成氫氣的體積是$\frac{5.4g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=6.72L，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及完全反應的物質為解答本題的關鍵，側重分析與計算的考查，注意結合方程式分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去Cl2中混有的少量 HC1氣體，可將氣體通入（　�。�
A．飽和氯化鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為$\frac{a}{56}$NA
D．100 g質量分數為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=3.33．
（2）該反應在450℃時的平衡常數大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時的平衡常數．
（3）下列有關該反應的說法正確的是C（填序號）．
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中硫元素的質量分數將變大
C．達到平衡時若減小容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率
D．達到平衡后，SO2的轉化率和O2的轉化率一定相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于Cl-和Cl2的說法正確的是（　　）
A．都能與Fe反應生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應都生成白色沉淀
C．均有毒D．都具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應．請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應的是CDE．
（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發現可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過程中有（填“有”或“沒有”）氧化還原反應發生，請你用所學過的有關知識解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就．最初的“分子馬達”的關鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關三疊烯的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H14B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發生加成反應D．分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾．加熱沉淀物至質量不再發聲變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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