【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ �。�
A.在此實驗過程中鐵元素被還原
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
【答案】C
【解析】
A、該裝置中發生吸氧腐蝕，Fe作負極，Fe失電子生成亞鐵離子；
B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉化為熱能、部分化學能轉化為電能；
C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，加速Fe的腐蝕；
D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。
A、該裝置中發生吸氧腐蝕，Fe作負極，Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤；
B、鐵腐蝕過程發生電化學反應，部分化學能轉化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故B錯誤；
C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；
D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe發生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選：C。
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【題目】以空氣中的氮氣為原料制備硝酸，合成線路如圖(反應條件及部分反應物、生成物已略去)：
已知空氣中含氮氣的體積分數為78%，若用100 L(已折算成標準狀況下)空氣制備硝酸，則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是
A.
B. mol
C.
×63 gD.2×100×78% L
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【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實驗過程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料；
②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。
【問題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實驗過程中發現，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負性較大的是___，BN中B元素的化合價為___；
（2）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是___；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為___；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為___，六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為___，其結構與石墨相似卻不導電，原因是___。
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___個氮原子、___個硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】設 NA 為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（ �。�
A.18 g H2O 含有 10NA 個質子
B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵
C.標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子
D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子
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【題目】某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生 O2，在堿性溶液中較穩定。
Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。
（1）A 為氯氣的實驗室發生裝置。A 中反應方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為______。工業制氯氣的反應方程式為______。
（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。
（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發生其他反應，請用離子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質
（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。
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【題目】如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是( )
A.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C.裝置中發生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2↑
D.該裝置是將電能轉化為化學能
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【題目】大運會時深圳新能源汽車上有一種質子交換膜燃料電池,工作原理如圖所示,下列敘述正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極發生氧化反應
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應式為O2+2H2
2H2O
D.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1
B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2
C. 25 ℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數為5×10－10
D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)
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