Question

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：
PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄．
當Pb（Ac）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是
（　　）

• A、Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac
• B、Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
• C、Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS↓+2H Ac
• D、Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2HAc

Answer 1

考點：硫化氫,離子方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成來解答．

解答： 解：Pb（Ac）₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac，
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛是弱電解質．