Question

m mol C₂H₂和n mol H₂在密閉容器中反應，當該反應進行到一定程度時，生成P mol C₂H₄將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質的量是（　　）

• A、（3m+n）mol
• B、（2.5m+0.5n-3P）mol
• C、（3m+n+2P）mol
• D、（2.5m+0.5n）mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：據元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₂和n molH₂的耗氧量，反應生成CO₂和H₂O，根據碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據此計算消耗的氧氣．

解答： 解：反應前后C和H反應后元素的質量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
根據碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2m mol，
根據氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=m mol+n mol，
根據氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2m mol+m mol+nmol=5m mol+n mol，
即n（O₂）=

1

2

（5m+n）mol=（2.5m+0.5n）mol，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應后混合氣體的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是關鍵，在利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運用．