Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

氫

（填名稱），W在周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

共價

鍵（填“離子”“共價”）．
（3）寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是

硫酸銨

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

Answer 1

分析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N，Z為O，W為S，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：根據原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N，Z為O，W為S，
（1）X為H，其名稱為氫，W為S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：氫；第三周期第ⅥA族；
（2）H原子最外層有1個電子，N原子最外層有5個電子，則氨氣的電子式為，H、S之間以共用電子對形成化合物，則以共價鍵結合，
故答案為：；共價；
（3）①實驗室制取氨氣利用氯化銨與堿石灰共熱來反應得到，該反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子或硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，
則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨，故答案為：硫酸銨；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，由B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色可知B中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量
BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，由相對分子質量為
392及化合物中正負化合價的代數和為零可知，B為（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，明確Y、Z、W的位置及原子序數的關系來推斷元素是解答本題的關鍵，再利用單質、化合物的性質即可解答，難度不大．