Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z的元素符號分別是

 

、

 

．
（2）Z₂W的電子式是

 

．
（3）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

（4）Z₂WY₃與X₂WY₄反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，則Y處于第二周期、W處于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則W為硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金屬性最強的元素，則Z為鈉元素；X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，則Y處于第二周期、W處于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則W為硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金屬性最強的元素，則Z為鈉元素；X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同，則X為氫元素，
（1）由上述分析可知，Y為O元素、Z為Na，故答案為：O；Na；
（2）Z為鈉元素、W為硫元素，二者形成Na₂S，Na₂S是離子化合物由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（3）Z₂Y₂與X₂Y分別為Na₂O₂、H₂O，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）Z₂WY₃與X₂WY₄分別為Na₂SO₃、H₂SO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、SO₂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反應(yīng)實質(zhì)為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系、常用化學(xué)用語等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等，根據(jù)元素位置關(guān)系，推斷元素所處的周期是解題的關(guān)鍵．