Question

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量濃度約等于

1. A.
   0.77mol?L^-1
2. B.
   1.55mol?L^-1
3. C.
   2.55mol?L^-1
4. D.
   5.1mol?L^-1

Answer 1

D
分析：根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=計算氯化鎂的物質的量濃度，根據化學式的組成計算Cl^-離子的物質的量濃度．
解答：MaCl₂中Mg的質量分數為，
溶液中鎂離子的質量分數為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質量分數為：=20.2%
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c===2.55mol/L，
則c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=計算氯化鎂的物質的量濃度．