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8．已知常溫下1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則反應的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

分析 1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則1molC3H8完全燃燒放熱為50.4kJ×44=2217.6kJ，結合物質的狀態、焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則1molC3H8完全燃燒放熱為50.4kJ×44=2217.6kJ，可知丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol，
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量與熱量成正比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環使苯酚分子中苯環比苯活潑的是（　�。�
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．次氯酸B．細鐵絲C．氯水D．干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負極
C．工作時電子由二氧化錳經外電路流向鋅極
D．鋅電極發生還原反應，二氧化錳發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業．工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產CuCl的工藝流程如圖：


物質開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe（OH）32.23.2
Cu（OH）25.66.7
Al（OH）33.74.7
Fe（OH）27.69.6
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于轉化為Fe（OH）3沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I調節溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請寫出反應的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至終點：同時做空白實驗一次．
己知：上述過程發生的反應①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.7524.8524.80
④數據處理：計算得CuCl的純度為95.52%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）
（說明：空白實驗是在不加樣品的情況下，用測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結果作為空白值，從樣品的分析結果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統誤差．）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．根據實驗室測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）某學生實驗后得到表數據：
實驗
序號		加熱前的質量加熱后的質量失水質量結晶水的值
m0（容器）m1（容器+晶體）m2（容器+無水硫酸銅）
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
測得平均結晶水x=4.1（保留2位小數），相對誤差=18%（保留2位小數）．
（2）從下列選項中選出該學生產生誤差的原因可能是（填寫字母）CD．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．加熱過程中晶體有少量濺失
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列現象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項現象或事實解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁不滴落高熔點的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態鋁滴落
B鐵放在冷的濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體生成鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內部鐵繼續與硝酸反應
C漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
D將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色新制氯水中的H+使石蕊試紙先變紅，HClO的強氧化性使石蕊試紙褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應的平衡常數K=100（mol/L）-2
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內壓強為P2 MPa．則t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為（　　）
A．鋁的化學性質穩定
B．鋁在常溫時與氧氣不反應
C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性
D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜

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