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（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反應式為。

若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol·L-1	1	4	4	1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣標況下的體積為 L。

（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式；

②除去甲醇的離子反應為，該過程中被氧化的元素是_____ ，當產生標準狀況下2.24 L CO2時，共轉移電子 mol。

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A．物質的量②＞③＞①＞④ B．體積②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數②＞③＞①＞④

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A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

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