Question

15．在以稀硫酸為電解質溶液的碳--鐵原電池中，已知其電極反應分別為
鐵片：Fe-2e^-═Fe²⁺；     碳棒：2H⁺+2e^-═H₂↑
下列判斷正確的是（　　）

• A． 溶液的酸性逐漸增強
• B． 碳棒逐漸溶解
• C． 溶液中H⁺向鐵片作定向移動
• D． 鐵片是負極并被氧化

Answer 1

分析 在以稀硫酸為電解質溶液的碳--鐵原電池中，鐵失去電子被氧化，鐵為負極，碳棒上氫離子得到電子，碳棒為正極；發生總反應為：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，則溶液酸性逐漸減弱，鐵逐漸溶解，而碳棒質量不變；外電路中電流從碳棒流向鐵片，溶液中電流從鐵片流向碳棒，則氫離子從鐵片流向碳棒，據此進行解答．

解答 解：A．由于碳棒上發生反應2H⁺+2e^-═H₂↑，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱，故A錯誤；
B．碳棒上氫離子得到電子，所以碳棒不會溶解，故B錯誤；
C．鐵片為負極，碳棒為正極，溶液中電流從鐵片流向碳棒，氫離子帶正電荷，則溶液中H⁺向碳棒作定向移動，故C錯誤；
D．鐵片失去電子發生氧化反應，則鐵片為負極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握正負極的判斷和電極方程式的書寫方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．