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6．下列化合物中，屬于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

分析 氧化物是指兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，據此概念分析判斷選項中的物質分類．

解答 解：A、Na2SO4是由鈉、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、NaOH是由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選B錯誤；
C、HNO3是由氮、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故C錯誤；
D、FeO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題難度不大，考查氧化物的判斷，抓住氧化物的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的密度
②反應容器中生成物的百分含量
③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比
④混合氣體的壓強
⑤混合氣體的總物質的量
其中能表明（甲）達到化學平衡狀態是①②③④⑤，能表明（乙）達到化學平衡狀態是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s），X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式，再用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目
該反應方程式中氧化劑是KMnO4（填化學式），氧化產物是Cl2（填化學式）．作氧化劑與作還原劑的物質的量之比為1：5
（2）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號條件現象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異
（2）實驗二：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數據是測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．

實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質的化學式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應①、⑥的化學方程式和③、⑦的離子方程式：
反應①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應⑥過程中的現象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產物如下表：
產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉化流程中，第②步反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學方程式為．
（3）錐形瓶C中的現象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經干燥，所得氣體的平均相對分子質量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產原料．

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