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Ⅰ：現有下列7種物質：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質的是（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是．

II：現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：

（1）該酸不可能是；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。

(2)工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為60％，則10 min內該反應的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應的平衡常數K=________。欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關。

圖l所示裝置中陽極的電極反應式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后．將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關說法正確的是

A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性

B．該反應每消耗3 mol X－，轉移電子的物質的量為2 mol

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

D．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1