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六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，且A、B、C、D、E、F均為短周期元素，B與A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多種常見化合物；C與D相鄰，D與F元素位于同一主族；D與E能以1∶1或1∶2形成兩種常見化合物．
(1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其結構式是____________________．
(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應的離子方程式為________________________．
(3)E與F形成的化合物的電子式為________________________，該化合物的水溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)______________________________，用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，反應化學方程式為______________________________________．

(1)

(2)HS^－＋OH^－

S^2－＋H₂O
(3)

；S^2－＋H₂O

HS^－＋OH^－；Na₂S＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋S↓

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請回答以下問題：
（1）請畫出D的離子結構示意圖

；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為

；
（2）E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有

Na₂O₂

（填化學式）；它的主要用途是

供氧劑、漂白劑

，它與水反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C與X處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請回答：
（1）Y元素的名稱是

；
（2）XZ₃化合物的電子式是

；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為

（用元素離子符號表示）；
（4）化合物XZ₄A中所含有的化學鍵類型為

，
該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是

（用離子方程式表示）；
（5）元素組成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一-選修物質結構與性質]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，已知A原子2P軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F²⁺離子核外各亞層電子均已充滿．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

；（用元素符號表示）
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是

；是

分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為

；（a）中E原于配位數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：

；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為

；
（2）工業上制取E單質的化學方程式為：

；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有

和

（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式

；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：

；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是

（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數與所形成的共從鍵數目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。

請回答以下問題：

（1）請畫出F的離子結構示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；

（2）工業上制取E單質的化學方程式為：；

（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有和（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式；

（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：；

（5）下圖是中學常見的幾種晶體結構。有關說法正確的是（填選項）。

A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體

B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結合形成的

C．石墨晶體中碳原子數與所形成的共從鍵數目之比為2：3

D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的

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