【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NA
B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數目為10NA
D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉移的電子數為2NA
【答案】B
【解析】
A．124gP4中分子的物質的量為
=1mol，P4分子為正四面體形，4個P原子位于四個頂點，所以一個P4分子中有6個P—P鍵，所以124gP4中所含P—P鍵數目為6NA，故A錯誤；
B．1molCH4含氫原子為4mol，1molC2H4含氫原子為4mol，所以標準狀況下，11.2L即0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子為2mol，即2NA，故B正確；
C．1個甲基(—14CH3)所含電子數為6+3=9，17g甲基(—14CH3)的物質的量為
=1mol，所含電子數為9 NA，故C錯誤；
D．氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，所以無法確定反應過程中何種物質過量，無法確定轉移的電子數，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】等物質的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，兩容器PCl5分解率(用X表示)相比
A.XA>XBB.XA<XB
C.XA＝XBD.無法確定
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是：2NO
N2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉移電子數約為6.02×1023
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：
實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物
（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。
③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。
④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。
（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。
（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。
實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：
（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。
（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
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【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
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【題目】在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均分子質量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當反應達到平衡時測得混合氣體的平均分子質量為10。
（1）反應前N2和H2的體積比為_____；
（2）氮氣的平衡轉化率；_____________
（3）平衡混合氣中氨氣的體積分數。_____________
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【題目】對于反應11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應轉移的電子數為______，被氧化的磷與被還原的磷的質量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。
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【題目】化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K的表達式：K=___；
（2）已知某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，的平衡常數K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應___(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向___(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
①該反應的化學方程式為：___；
②t1s時反應物A的轉化率為：___；
③0～t1s內A的反應速率為v（A）=___。
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