Question

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

Answer 1

BD

解析試題分析：A．該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，A錯誤；B．該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，B正確；C．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導致NO₂的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO₂的百分含量的情況，C錯誤；D．在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故D正確
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線