設C+CO2 
2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時增大 | B．同時減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)這是可逆反應，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是
| A．Z為0.3摩爾/升 | B．Y2為0.4摩爾/升 |
| C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4摩爾/升 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對活化分子說法中不正確的是( )
| A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正<v逆 |
| C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小 |
| D．由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的平均相對分子質量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是( )
| A．混合氣體的壓強不再變化 |
| B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1 |
| C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X |
| D．X的分解速率與Y的消耗速率相等 |
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