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在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數數值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大興區二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族
．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為
．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

（4）對于可逆反應：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時體系中GC3的百分含量和時間的關系．GC3%T1時平衡常數K1、T2時平衡常數K2，則K1
＞
＞
K2（＞、＜、=）．T2時在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達到平衡時GC2的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是
135
135
．
（5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發生的離子反應方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關物質，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經理閱資料發現FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市和平區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

減少N 的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；

又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)? △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

 

①寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。

②反應達到平衡后，NO2的轉化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；

③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內該反應的平均速率v＝________。

 

 

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科目：高中化學 來源：山東省期中題 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0
（1）600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是__________；
（2）20-25min，O2的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑 b．擴大容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
（4）據圖判斷。反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）_________________。

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科目：高中化學 來源：2011年北京市大興區高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置    ．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為    ．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=   
（4）對于可逆反應：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時體系中GC3的百分含量和時間的關系．GC3%T1時平衡常數K1、T2時平衡常數K2，則K1    K2（＞、＜、=）．T2時在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達到平衡時GC2的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是    ．
（5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發生的離子反應方程式   
（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為    ．

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