Question

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置    ．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為    ．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=   
（4）對于可逆反應：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T₁和T₂時體系中GC₃的百分含量和時間的關系．GC₃%T₁時平衡常數K₁、T₂時平衡常數K₂，則K₁    K₂（＞、＜、=）．T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達到平衡時GC₂的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是    ．
（5）D₂FC₃溶液與E₂（GC₄）₃溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發生的離子反應方程式   
（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為    ．

Answer 1

【答案】分析：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，則A為H；B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，則次外層電子數為2，最外層電子數為4，即B為C；C最外層電子數是其電子層數的三倍，電子層數為2，最外層電子數為6，即C為O；G與C同族，G為S，且兩元素核外電子總數之和為8+16=24，與D、E兩元素核外電子總數之和相等，則D為Na，E為Al符合；F的最外電子數是次外層電子數的二分之一，次外層電子數為8，最外層電子數為4，即F為Si．
（1）根據原子序數來確定元素的位置；
（2）元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，為甲醇；
（3）根據蓋斯定律來計算反應熱；
（4）由圖可知先達到平衡時的溫度大，則T₂＞T₁，△H＜0，溫度低的平衡常數大；并利用化學平衡三段法計算平衡常數；
（5）Na₂SiO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合產生硫酸鈉、硅酸、氫氧化鋁；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂產生23.3克白色沉淀為BaSO₄，利用S元素的化合價變化來計算轉移電子數．
解答：解：短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，則A為H；B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，則次外層電子數為2，最外層電子數為4，即B為C；C最外層電子數是其電子層數的三倍，電子層數為2，最外層電子數為6，即C為O；G與C同族，G為S，且兩元素核外電子總數之和為8+16=24，與D、E兩元素核外電子總數之和相等，則D為Na，E為Al符合；F的最外電子數是次外層電子數的二分之一，次外層電子數為8，最外層電子數為4，即F為Si．
（1）Si的原子序數為14，位于元素周期表中第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族；
（2）元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，為甲醇，其電子式為，故答案為：；
（3）由①G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，②2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1，根據蓋斯定律可知，反應2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）可由①×2-②得到，則反應熱△H₃=（-296KJ?mol^-1）×2-（+198KJ?mol^-1）=-790KJ?mol^-1，故答案為：-790KJ?mol^-1；
（4）由圖可知先達到平衡時的溫度大，則T₂＞T₁，且2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，△H＜0，降低溫度平衡正向移動，則平衡常數大，所以K₁＞K₂；
T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達到平衡時GC₂的轉化率為90%，
    2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）
開始 4          3
轉化3.6        1.8      3.6
平衡0.4        1.2      3.6
平衡時的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、1.8mol/L，
則平衡常數K==135，故答案為：＞；135；
（5）Na₂SiO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合產生硫酸鈉、硅酸、氫氧化鋁，離子反應為3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓，
故答案為：3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓；
（6）向Ba（HSO₃）₂溶液中滴加足量H₂O₂產生23.3克白色沉淀為BaSO₄，S元素的化合價由+4升高到+6，轉移電子數為×（6-4）=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
點評：本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，綜合性較強，注重對高考常考考點的考查，并熟悉元素化合物的性質來解答即可，（4）、（5）為學生解答的難點，題目難度較大．