Question

（1）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．
（2）在密閉容器中加入一定量的N₂O₄，在一定溫度下N₂O₄（g）?2NO₂（g），此時混合氣體的密度為相同條件下H₂密度的36.8倍，N₂O₄的分解率是

 

．
（3）在1L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡，容器中還剩余c molN₂，則平衡時N₂的轉化率是

 

，容器中H₂的平衡濃度是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法；
（2）平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的36.8倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質量為36.8×2=73.6，假設起始時為1molN₂O₄，則平衡時混合氣體為

92g/mol

73.6g/mol

=1.25mol，結合反應的方程式利用差量法計算；
（3）根據容器中還剩余c molN₂計算出消耗的N₂的物質的量，再計算出N₂的轉化率；利用三段式法計算平衡時H₂的平衡濃度．

解答： 解：（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol；
（2）平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的36.8倍，表明平衡混合氣體的平均相對分子質量為36.8×2=73.6，假設起始時為1molN₂O₄，則平衡時混合氣體為

92g/mol

73.6g/mol

=1.25mol，設分解的N₂O₄的物質的量為x，
N₂O₄（g）?2NO₂（g），氣體物質的量增加值
 1         2            1
x                    1.25mol-1mol=0.25mol
x=0.25mol，
N₂O₄的分解率為

0.25

1

=25%，
故答案為：25%；
（3）根據反應方程式N₂+3H₂ ?2NH₃
            開始  a    b    0  
            轉化 a-c  3（a-c）  2（a-c）    
            平衡  c  b-3（a-c）  2（a-c）   
則平衡時N₂的轉化率=

a-c

a

×100%；
容器中H₂的平衡濃度=

b-3(a-c)

1

=（b-3a+3c）mol/L 
故答案為：

a-c

a

×100%；（b-3a+3c）mol/L；

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，化學平衡的計算，側重于學生分析能力和計算能力的考查，注意根據相對密度計算混合氣體的平均相對分子質量，利用三段式法對解答該題，題目難度中等．