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3．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16個原子共平面，至少8原子共線

分析 A．直鏈烴是鋸齒形的；
B．甲烷是正四面體結構；
C．因為環狀結構不是平面結構；
D．苯環是平面結構，該分子中在同一條直線上的原子有8個．

解答 解：A．丙烷3個碳原子是鋸齒形的，故A錯誤；
B．CH3-CH═CH2中甲基上至少有一個氫不和它們共平面，故B錯誤；
C．因為環狀結構不是平面結構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．該分子中在同一條直線上的原子有8個（），再加上其中一個苯環上的8個原子，所以至少有16個原子共平面，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物的總能量，a=-198KJ•mol-1．
（2）Ea的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為1185KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物不會造成環境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　　）
A．電解質不一定能導電
B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
C．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
D．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質叫做電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應不易控制，易還原產生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl-） 的關系如圖1．

①當c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫一個）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的平衡常數為5×10-9；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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