Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的常見元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與E同主族，A的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物能生成一種鹽，B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應生成B的一種單質，D原子最外層電子數等于其電子層數，G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽．試回答以下問題：
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末的電子式為

 

，所含化學鍵類型為

 

（2）D的單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

 

（3）在GF₃的溶液中通入E的低價氧化物反應的離子方程式為

 

（4）A的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物生成鹽的水溶液顯

 

性，原因是

 

（寫離子方程式）
（5）已知Ksp[D（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[G（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的DF₃與GF₃的混合溶液中逐滴滴加某強堿的稀溶液，先生成

 

（化學式）沉淀，當該金屬離子沉淀完全時，溶液的pH=

 

（溶液中金屬離子濃度≤1×10^-5mol/L時可認為該金屬離子沉淀完全）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的常見元素，A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物能生成一種鹽，則A是N元素；
B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應生成B的一種單質，該淡黃色粉末是Na₂O₂，B原子序數小于C，則B是O元素、C是Na元素；
B與E同主族，則E為S元素；
D原子最外層電子數等于其電子層數，且原子序數大于C，而小于E，則D為Al元素；
F為短周期元素，且原子序數大于S，則F為Cl元素，
G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽，且G為常見元素，則G為Fe元素，再結合題目解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的常見元素，A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物能生成一種鹽，則A是N元素；
B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應生成B的一種單質，該淡黃色粉末是Na₂O₂，B原子序數小于C，則B是O元素、C是Na元素；
B與E同主族，則E為S元素；
D原子最外層電子數等于其電子層數，且原子序數大于C，而小于E，則D為Al元素；
F為短周期元素，且原子序數大于S，則F為Cl元素，
G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽，且G為常見元素，則G為Fe元素，
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，所以其電子式為，
故答案為：；離子鍵、共價鍵
（2）D的導致為Al，C的最高價氧化物的水化物是NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）在FeCl₃的溶液中通入E的低價氧化物SO₂，二者發生氧化還原反應生成FeSO₄、HCl和FeCl₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）A的最高價氧化物對應水化物為HNO₃，其氣態氫化物是NH₃，二者反應生成的鹽為硝酸銨，硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O；
（5）Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的AlCl₃與FeCl₃的混合溶液中逐滴滴加某強堿的稀溶液，溶度積常數較小先生成沉淀，所以先生成Fe（OH）₃沉淀，當該金屬離子沉淀完全時，溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Fe3+)

=

3	1×10-38 10-5

mol/L=10^-11 mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，則溶液的pH=3，故答案為：Fe（OH）₃；3．

點評：本題考查物質結構和性質，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應、鹽類水解、化學用語等知識點，側重考查學生分析問題、計算能力，明確基本理論并靈活運用即可解答，難點是溶度積的有關計算，題目難度中等．