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下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子

【解析】

試題分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強電解質。錯誤。B．符合3膠體的制備方法。正確。C． HCl是共價化合物，原子間通過共價鍵結合，NaCl是離子化合物，離子之間以離子鍵結合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發生電離產生了自由移動的離子，所以均能導電。錯誤。D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),則根據電荷守恒可知理論上需要轉移2NA個電子．錯誤。

考點：考查電解質強弱的判斷、膠體的制備、離子化合物與共價化合物導電的原因及電化學中的電子轉移。

練習冊系列答案

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在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應方向移動 B．A的轉化率降低

C．m+n＞p D．C的體積分數減小

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A.在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

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工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	3．3	1．5	6．5	4．2	5．4
沉淀完全的pH	5．2	3．7	9．7	6．7	8．0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是。

⑷加入Zn粉的作用是。“操作A”的名稱是。

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0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是

A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)

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下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時各物質物質的量如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

達到平衡后，①容器中XY3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數不相等

B．達平衡時，容器②中XY3的物質的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

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溴化鈣的部分溶解度數值如下：

溫度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度(g)	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉移電子的物質的量為；50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。

（3）加入氫溴酸調pH的作用是。

（4）操作I包括、、過濾、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

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依據上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應式為　　　　　　　；

（2）電解過程的總反應的化學方程式_________________________________________。

（3）電解槽陽極產物可用于_____________________________（至少寫出兩種用途）。

（4）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中除去這2種離子所發生反應的離子方程式為：。

（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是

a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　　　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH /g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/ g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據上述數據，脫鹽工序中利用通過　　　、　（填操作名稱）除去NaCl。

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