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13．北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是（　　）
A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性
C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質

分析 A、根據砂濾是利用過濾原理；
B、根據臭氧有強氧化性分析；
C、根據臭氧濃度過大，不利于人體的健康分析判斷；
D、根據活性炭有吸附性分析．

解答 解：A、砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒，故A正確；
B、臭氧有強氧化性，能消毒殺菌，故B正確；
C、低濃度的臭氧可消毒，但超標的臭氧則會對人體造成傷害，故C錯誤；
D、活性炭有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D正確；
故選C．

點評 本題的難度不大，了解過濾的原理、活性炭的吸附性、臭氧的強氧化性是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙烷與氯氣光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反應．所生成的有機物的種類由多到少的順序是（　　）
A．③②④①B．③②①④C．②③①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等． 下列說法正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：X＜Z
B．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現象
實驗一（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質，含有少量難溶于水的雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（Ⅱ）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色

Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實驗二（Ⅰ）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．		顏色無明顯變化
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
（Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液．
（Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色

溶液變紅
溶液變藍
實驗四（Ⅰ）向實驗三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復操作三次．
（Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．


顏色無明顯變化
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟Ⅰ中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟Ⅱ中的實驗現象是溶液變為淺綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN檢驗Fe3+時，Fe3+的最低顯色濃度為1×10-5mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，Fe3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測定其水解程度，下列試劑①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制備的氫氧化銅懸濁液；④碘水，必需的是（　　）
A．②B．②④C．①③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學利用圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（　　）
 X氣體Y試劑Z試劑
A．NO2H2OH2O
B．CO2H2OH2O
C．HCl飽和食鹽水水
D．NO2和O2H2OH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列溶液中的雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量鐵粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
C．Na2CO3固體【NaHCO3】：加熱D．鐵粉【鋁粉】：用NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．27克鋁與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子物質的量都為3 NA
B．一瓶容積為22.4L 的NO2氣體所含氮原子個數為NA
C．濃度為0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-離子的數目為0.4 NA
D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中共價鍵數目為4NA
B．22.4 L O2和N2的混合氣體中一定含有的原子數為2NA
C．常溫常壓下，6 g NO2和40 g N2O4混合氣體中的原子總數為3NA
D．25℃時，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數一定小于NA

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同步練習冊答案
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